Recapitulación No. 1

Cada equipo hace un resumen de las dos sesiones anteriores, un integrante del equipo lo lee y se aclaran dudas.

Equipo	Resumen
1	El martes se presento el maestro ante la clase y nos mostro el sistema que utilizaremos en el colegio, nos proporción un cronograma de actividades que realizamos durante el semestre. Formamos equipos para trabajar durante la clase y las practicas, hicimos un examen diagnostico para ver cuanto sabíamos de la materia de química. El jueves nos planteo una pregunta que como equipo teníamos que resolver y comentarlo ante  la clase después reunimos todos los puntos de vista de todos los equipos y llegamos a la conclusión de un formato de prácticas.
2	El martes nos presentamos y armamos los equipos, vimos una presentación sobre el plan de estudio, hicimos un examen diagnostico para ver los conocimientos que tenemos sobre la materia, nos dio un cronograma y lo comentamos, el jueves hicimos el plan de trabajo y respondimos una pregunta en equipo.
3	El primer día fue la presentación grupal, realizamos examen de diagnostico , después observamos las actividades  del cronograma , posteriormente  las formas de trabajo y evaluación  al final realizamos  la sesión 1:  formato de actividades  de laboratorio  donde se desarrollo  el procedimiento  de un proyecto  y creamos nuestro blog personal.
4	SESIÒN 1: Hicimos una presentación entre maestro y alumnos .Posteriormente nos presento el profesor el plantel a través de diapositivas y sus formas de trabajo además de criterios de evaluación Al final de la clase nos presento el programa que vamos a llevar a lo largo del semestre Aplicamos un examen diagnóstico para saber de nitros. Conocimientos de la química. La 2da seso nos presentan como se presento la estructura de el informe
5	El día martes fue primer día de clase el maestro se presento y nos empezó a explicar como vamos a trabajar, nos entrego un cronograma de temas, formamos 6 equipos y nos aplico un examen diagnostico. El jueves en grupo nos pusimos de acuerdo en el formato de actividades de laboratorio y escogimos a nuestro compañero enlace del equipo
6	El martes 10 de agosto fue la presentación del grupo, luego mediante la clase vimos formas de trabajo en el semestre, la evaluación de la materia, hicimos un examen diagnostico y al terminarlo nos dio  el temario del primer semestre. El jueves 12 nos asignaron equipo para así poder trabajar en grupo, luego se planteo una pregunta por equipo que era para definir las formas de trabajo de laboratorio, luego llego un niño que nos dijo sobre el código de honor de la unam y creamos nuestro blog.

Sesion 1Formato de actividad de laboratorio

¿Cuál es el contenido del informe de actividad de laboratorio?

Equipo 1	Equipo 2	Equipo 3	Equipo 4	Equipo 5	Equipo 6
Tema	Tema	Investigar sobre el tema	Tema o titulo	Titulo	Caratula
Introducción	Objetivo	Objetivo del tema	Indice	Fecha	Tema
Objetivo	Introducción	Desarrollo del tema	Objetivo o hipótesis	Introducción	Objetivo
Material	Material	Preparar material	Introducciòn	Objetivo	Intoduccion
Desarrollo	Desarrollo	conclusiones	Desarrollo	Material	Desarrollo
Ilustraciones	Conclusiones		Conclusiones	Desarrollo	Ideas principales
Conclusiones	bibliografia			Conclusión	Conclusión   bibliografia

Comentarios                                                                     

Bibliografía

Numero de la actividad

Titulo del tema

¿pregunta? O problema

Respuestas de cada equipo (hipótesis)

Experimentar

Material a utilizar: vaso depresipitado,proveta,tuvos de ensayo, termómetro, matraz, lámpara de alcohol, vidrio de reloj, tripie, laminilla de asbesto, mortero con pistilo, bata, etc

Sustancias a utilizar liquidas, solida y gaseosas

Desarrollo: procedimiento, pasos a seguir ,

Observaciones ver es diferente a observar: ver cambios de color , cambio de estado,forma de los materiales, olfato olores agradables i desagradables,tocar tacto, textura, lisa o rasposa,temperatura  que es la medición de la energía, gusto no probar las sustancias,  probar aveces , oído escuchar y oir .            Ilustraciones fotos o videos

Conclusiones de cada equipo

Conclusión grupal

CORREO DE ALUMNOS ENLACE
1RODRIGO	Rodriesponja2009@hotmail.com
2.-Hector	hectorjrjr@gmail.com
3.-erendira	erendira.diaz5@gmail.com
4.-marìa	Hoobastank_panda@hotmail.com
5.-luis	Luis.chino84@gmail.com
6.-Betsy y Andres	Sweety_betsy@hotmail.com  cetreroandrew@hotmail.com

SESION NUMERO 2

¿Por qué creen que es importante el agua?

Equipo 1	El agua es importante ya que es útil e indispensable para los seres vivos como los humanos, animales y plantas; además de que tiene propiedades únicas.
2	El agua es importante porque todos los seres vivos<la necesitan  para vivir ya que el cuerpo  humano esta conformado `por un 70%de agua y porque también es indispensable en sus actividades cotidianas
3	El agua es importante por que es vital para la subsistencia de la vida en la tierra ,y porque con ella desempeñamos  Diversas actividades en nuestra vida diaria por ejemplo  la Ingerimos diariamente.
4	El agua es indispensable para cualquier forma de vida, ya que sirve para cultivar los campos, también sirve para ingerirla pero no cualquier tipo de agua  ya que esta tiene que estar purificada ara evitar dañar nuestra salud; es importante también ya que con el agua se da el ciclo conocido como el ciclo de agua que es importante para la vida existente en el planeta tierra pero a pesar de que el planeta esta conformado por 75% agua es salada y solo un 2% es agua dulce o potable; debido a esto hoy en día en muchas partes del mundo hay escases de agua.
5	Porque es vital para toda forma de vida en la tierra, también es vital para el ser humano ya que el 70% de nuestro cuerpo es agua.
6	Por que es parte indispensable de los serla desempeñamos es vivos ya que sin ella no podríamos vivir ya que el agua es un compuesto que nos ayuda a sobrevivir y la mayor parte de nuestro cuerpo  se conforma por mas de la mitad de agua
conclusión	El agua es vital para todo y todos los seres vivos

Actividad de laboratorio 1

¿Por qué le llaman al  agua el disolvente Universal?

¿Qué es disolvente?

¿Qué es soluto? 

Material:

Vaso de precipitado, agitador de vidrio, balanza, probeta graduada.

Sustancias: el agua, aceite, sal, alcohol, café, shampoo, azúcar, suelo.

Procedimiento:

1.- medir 10 ml de cada líquido.

2.- medir media cucharada de la sustancia solida.

3.- adicionar el solido al líquido.

Sustancias	Sal	Azúcar	Suelo
Agua
Alcohol
aceite	X	x	X

4.- agitar la mezcla y observar el resultado.

Observaciones: Conforme sube la densidad de disolvente el solvente se disuelve menos

Conclusiones:El trabajo estuvo fácil y demuestra las propiedades del agua

Cada equipo completa la información y la sube al Blog.

 

Recapitulación 2

Resumen del martes y jueves

Lectura del resumen

Aclaración de dudas

Ejercicio

Seleccionar por equipo el lugar donde obtendrán el  agua a estudiar

Equipo	Resumen
1	El martes 17, vimos la importancia del agua, vimos la definición de disolución; unión del disolvente y el soluto; con su respectiva practica experimental, comprobamos este fenómeno. El jueves 19 vimos la definición de mezcla y llegamos a una conclusión; también hicimos una practica referente a las mezclas que pueden ser homogéneas y heterogeneas.
2	En esta semana hicimos 2 proyectos: uno sobre la solución de sustancias en disolventes y otro sobre las mezclas homogéneas y heterogeneas,los cuales comprobamos con 2 experimentos con diversos materiales y objetivos distintos,y además el martes definimos la importancia del agua para los seres vivos y sus actividades cotidianas
3	Martes 17: definimos a importancia del agua y llegamos a la conclusión que es vital para la subsistencia de la vida en la tierra, aprendimos que el agua es el disolvente universal, hicimos una practica sobre disolventes y solutos. El jueves 19 definimos que la mezcla es la unión de dos o mas elementos o compuestos, analizamos la definición de química, después hicimos una practica con los estados de agregación de la materia.
4	Martes: se debatió la importancia del agua para los seres vivos; después por equipos se definió què era un solvente y un soluto, apartir de esto se realizò una pràctica acerca del disolvente universal: el agua. Jueves: para empezar se definió què es una mezcla, por equipos; posteriormente en grupo y en conjunto con el profesor llegamos a una definición completa, también se incluyeron breves definiciones sobre química y materia y se ejemplificaron algunas mezclas. Por último se realizò un experimento o pràctica sobre mezclas.
5	El dia martes 17 respondimos la pregunta: ¿Por qué es importante el agua?, hicimos una actividad de laboratorio y recordamos que era el soluto y el disolvente; el jueves 19 en grupo definimos el concepto de mezclas, e hicimos una actividad de laboratorio para reforzarla.
6	El martes 17 de agosto vimos la importancia del agua

Proyecto Química 1

Agua, compuesto indispensable.

Durante el curso los equipos, realizarán  las actividades de acuerdo al cronograma siguiente:

2.1 Las  Bases del Producto:

-          Nombre y ubicación del lugar seleccionado. (Foto de Google earth)

-          Antecedente histórico del lugar, general o específico.(WEB)

-          Tipo de mezcla( Fotos de aquí en adelante)

-          Métodos de separación para purificar el agua.

-          Método de separación del agua separada.

-          Propiedades físicas del agua separada. (densidad, puntos de fusión y congelación y ebullición)

-          Usos del agua antes y después de separarla.

-          Conclusiones (Foto y Word)

-          Bibliografía (Word, APA)

-          Integrantes del equipo.

-          2.2 En la semana tres los equipos seleccionaran el lugar a indagar.

-          2.3 En la semana cuatro los alumnos asistirán al lugar seleccionado. (Fotos y Audio con Celular)

-          2.4 Durante las semanas cinco y seis cada equipo procesara la información de acuerdo a las bases del producto, para elaborar un primer borrador. (manejo de imágenes, Paint, audio Audacity, video Movie Maker).

2.5 Las semanas siete y ocho serán de afinación del producto y su respectiva presentación, inicialmente en el Aula laboratorio y  subirlo a su blog personal, Blog de la Plataforma y Blip Tv o´ You Tube. (Uso de Movie Maker )

Mezclas

¿Que es una mezcla?

equipo	respuesta
1	Es una unión de dos o mas compuestos que pueden ser heterogeneas  homogeneas
2	Es la unión de dos o mas elementos sin enlace quimico puede ser heterogenea u homogenea
3	Es la unión de dos o mas sustancias como la  heterogenea e homogenea
4	Es la unión de dos o mas elementos o compuestos
5	Es la unión de dos o mas elementos que pueden ser heterogeneas u homogéneas.
6	Es la composición o unión de 2 o mas sustancias ,estas se dividen en 2 partes : las mezclas homogéneas y heterogeneas.

Conclusion

Mezcla es la unión de compuestos y elementos, que no presentan ningún enlace químico, el enlace es físico.

Las mezclas pueden ser de tipo homogéneas o heterogeneas.

Las mezclas homogéneas su característica es en la cual no se pueden distinguir sus componentes.

Las mezclas heterogeneas son las que se pueden distinguir sus componentes.

La química es una ciencia que estudia la materia y todas sus tranformaciones debidas a la energía aplicada.

la materia se presenta en la naturaleza en los estados de agregación:

Estados de la materia	Solido	liquido	gaseoso
Solido	s-s arena con cemento	s-l gelatina chocolate con leche	s-g tanque con gas piedra pómez y tezontle.
Liquido	l-s agua con hielo	l-l Una margarita     Agua con alcohol	l-g agua mineral refresco agua y azufre gaseoso
gaseoso	g-s tormenta de arena	g-l nube	g-g aire

Experimento 2

Mezclas

Determinar el tipo de mezclas que se obtienen al combinar solidos con liquidos.

Material: Vaso de precipitados 100 ml, agitador de vidrio, probeta graduada de 50 ml.

Sustancia: agua, cloruro de sodio, mármol.

Procedimiento:

Ø Medir 50 ml de agua, adicionar un gramo d cloruro de sodio, agitar y observar la mezcla obtenida.

Ø A la mezcla anterior agregar cinco trozos de mármol, agitar y observar la mezcla obtenida.

Escribir para cada caso el tipo de mezcºla obtenido.

Sustancia	Cloruro de sodio	Mármol
Agua	MEzcla homogenea	Mezcla heterogenea

Conclusiones:

El agua con el cloruro de sodio resulto una mezcla homogénea, al agregar el mármol resulto una mezcla heterogenea.

Síntesis del agua

¿Que es la síntesis?

Equipo	Respuesta
1	Es la separación de uno o más elementos
2	Ideas principales en conjunto de un tema determinado :el agua
3	Es el resumen con las ideas principales de un texto
4	La separación de uno o más elementos de una mezcla
5	Es la separación de uno o mas elementos
6	Separación de elementos de una sustancia

Actividad de laboratorio

Obtener agua a partir de sus  elementos:

Material: Matraz erlenmeyer 250 ml, tapón de hule monohoradado,tubo de desprendimiento con una  manguera de hule, botella desechable.

Sustancias: Zinc , acido clorhídrico, Dióxido de manganeso, peróxido de hidrogeno, (agua oxigenada), flamas.

Procedimiento:

1.- Colocar un gramo de zinc(s) en el matraz erlenmeyer, agregar cinco ml del acido clorhídrico(l).

2.- Tapar rápidamente con el tapón y tubo de desprendimiento.

3.- El tubo de desprendimiento debe colocar a la boca de la botella desechable, llena con agua.

4.- Colocar en el matraz erlenmeyer, un gramo de dióxido de manganeso, adicionarle cinco ml de agua oxigenada y recibir el gas desprendido en la botella.

5.- Tapar la botella con los dos gases y mantenerla verticalmente hasta que terminen todos los equipos.

 

Ecuaciones químicas: Es la representación con formulas de la reacción química:

 

Zinc  + acido clorhídrico  produce  hidrogeno mas cloruro de zinc

Zn  + HCl  -------    H₂  +  ZnCl₂

Dióxido de manganeso  mas peróxido de hidrogeno  produce oxigeno mas acido manganoso

MnO₂ + H₂O₂                                  O₂   +  HMnO₃

Hidrogeno  mas oxigeno produce agua

H₂  +  O                      H₂O

Reacción Química

¿Que es una reaccion Quimica?

Equipo	Respuestas
1	Una reacción química es lo que nos resulta después de hacer una mezcla o un compuesto, por ejemplo, una pastilla efervescente al contacto con el agua. (:
2	Una reacción Química es un proceso en el que varias sustancias se unen para formar un nuevo producto.
3	Es un proceso químico donde 2 o mas sustancias se transforman en productos.
4	Es el resultado o producto de la unión o mezcla de 2 elementos.
5	Es un proceso donde 2 o más sustancias se transforman para crear un producto.
6	Es el resultado de un proceso químico donde se combinan dos o más sustancias.

Experimento

Mezclas químicas

Material: Vaso de precipitados 250 ml., agitador de vidrio, tela de alambre con asbesto, mechero de bunsen alcohol solido.

Sustancias. Azufre, zinc, iodo, potasio, sodio metálico, cinta de magnesio, fenolftaleína, indicador universal.

Procedimiento:

Colocar 20 ml de agua en el vaso de precipitados, con cuidado agregar cinco gotas de indicador universal, adicionar, el zinc,

Limpiar el vaso y repetir con el magnesio, sodio y potasio y yodo.

-         Colocar una muestra de cada sustancia en la cucharilla de combustión, (una por una) colocar a la flama del mechero durante un minuto y observar los cambios.

-          Introducir la cucharilla de combustión en el vaso de precipitados con 50 ml de agua e indicador fenolftaleína. (cinco gotas)

Observaciones:

Sustancia	Color inicial	Color en el agua	Color en la flama	Color final
Zinc
Iodo
Magnesio
Potasio
Sodio
Azufre.

Conclusiones: La sustancia varia de color dependiendo de que este hecha esta misma

¿ Es el agua un compuesto o un elemento?

Equipo	Respuesta
1	Es un compuesto ya que se compone de hidrogeno y oxigeno
2	Es un compuesto, ya que esta formado por 2 atomos de hidrogeno y  uno de oxigeno
3	Es un compuesto por que esta formado por  hidrogeno y oxigeno.
4	Es un compuesto porque esta formado  por dos atomos de hidrogeno  (H) y uno  de oxigeno (O)
5	El agua es un compuesto
6	El agua es un compuesto ,consiste en un volumen que son oxigeno  y 2 de  hidrogeno asi como lo indica en la formula ideal H2O.

UnanaCl molecula es la unión de dos o mas atomos, pueden ser del mismo tipo o diferente.Ejemplo:

O₂   NaCl

Atomos es el elemento  ejemplo K, Na, Ca etc.

El agua es un compuesto químico, formado por dos atomos de Hidrogeno y un atomo de oxigeno.

¿Cómo se pueden separar los atomos de la molecula de Agua?

Por electrolisis, se emplea la energía electrica

Pirolisis se utiliza la energía calorífica.

Fotolisis se utiliza la energía luminosa.

Electrolisis del agua

Objetivo: separar los elementos constituyentes del agua por medio de la electricidad.

Material: Vaso de precipitados 100 ml., guantes de hule, caja de toques (transformador de corriente), electrodos, tubos de ensayo, agitador de vidrio.

Sustancias: agua, acido sulfúrico.

Procedimiento:

1.- Combinar las dos sustancias (agua y acido sulfúrico) en el vaso de precipitado utilizando los guantes.

2.-Llenar los tubos de ensayo con la mezcla de agua y acido sulfúrico

3.- Colocar los tubos boca abajo para recibir la propagación de gases.

4.- colocar los electrodos dentro del tubo de ensayo

5. Encender el transformador para aplicar energía

6.- Observar la separación de los gases

Observaciones:

Electrolisis del agua

Ejemplos caserosde mezclas:

1	Café, ensalada y limonada
2	Pozole, El tè y La sopa
3	Café, ensalada, leche con chocolate.
4	Jabón con agua, cereal con leche, yoghurt
5	Sopa, leche con chocolate y coctel de frutas
6	Sushi, pastel, licuado.

	% en volumen	% en masa
1	10 ml aceite   50 ml agua	15  gramos azúcar  200 gramos agua
2	20 ml aceite   50 ml agua	25 2gramos azúcar  200 gramos agua
3	30ml aceite  50 ml agua	30 gramos azúcar  200 gramos agua
4	40ml aceite50 ml agua	35 gramos azúcar  200 gramos agua
5	50 aceite 50 ml agua	40 gramos azúcar  200 gramos agua
6	60 aceite 50 ml agua	45 gramos azúcar  200 gramos agua

 agua

Para calcular el porcentaje en volumen:

soluto = menor cantidad   15 ml de aceite.

Disolvente  mayor cantidad 85 ml de agua  

Total de la mezcla  =   100 ml    -   100 %

                                         15  ml  --     X

X  =   15 ml  x  100 %  /  100 ml   =     15  %

Porcentaje en masa:

Masa se soluto  =  m_s

Masa del disolvente  =  m_d         masa total  m _t=  m_{s   +}   m_d

%  masa  =  (m_{s /}  m _t) 100

Modelos físicos de Análisis y Síntesis del agua

Analisis Quimico

Agua Salada

Separamos el agua salada en: Agua y cloruro de sodio  

Separamos el agua en Hidrogeno y oxigeno y Sodio y cloro

H    O     Na    Cl Sintesis del agua 2H  +  O   =  H2O Ley de la conservación de la materia.  Sintesis de otros compuestos:

Elementos	O  =	Tres elementos
H+	H2O	NaOH
Na+	Na2O	NaOH
O=	O2	NaOH
Cl+	Cl2 O	HClO
Cl +++	Cl2O3	NaClO2
Cl +++++	Cl2O5	HClO3
Cl+++++++	Cl2O7